Propiedades de los elementos de la Tabla Periódica (página 2)

Enviado por Katherinne Isabel Morataya Santos

Partes: 1, 2

Metales
Alcalinotérreos (IIA)

Son menos activos que los
alcalinos y también pierden con facilidad sus electrones,
y son frágiles, maleables y dúctiles lo que los
hace producir bien la electricidad y
pueden arden fácilmente en el aire ellos
también están ordenados según su numero
atómico creciente y sus óxidos se llaman tierras
alcalinas.

Propiedades de Los
Alcalinotérreos

NOMBRE

SÍMBOLO

DENSIDAD (kg/m3)

PUNTO DE FUSIÓN
(ºC)

PUNTO DE EBULLICIÓN
(ºC)

COLOR

Berilio

1.848

1.287

Aprox. 3.000

Gris

Magnesio

1.738

649

1.107

Blanco plateado

Calcio

1.540

839

1.484

Blanco plateado

Estroncio

2.630

769

1.384

Plateado

Bario

3.510

725

1.640

Plateado

Radio

5.500

700

____

Blanco plateado

Metales
Térreos (IIIA)

Son bastante reactivos, por lo que no se
encuentran nativos. La mayoría de sus minerales son
óxidos e hidróxidos. Su muestra tres
electrones de valencia ,por lo que el estado de
oxidación que alcanzan es +3; aunque el boro es
no metal; el carácter
metálico aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una
gran diferencia de propiedades: el boro es duro y el talio es un
metal tan blando que puede arañarse con las
uñas.Estos elementos no reaccionan de modo apreciable con
el agua, y se
parecen a los alcalinotérreos.

Propiedades:

Como antes lo mencione tienen estado de
oxidación +3, pero también +1 en varios
elementos.
El boro se diferencia del resto de los
elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los
demás van aumentando su carácter
metálico. Por esto, puede formar enlaces
covalentes.
Tienen puntos de fusión muy
bajos, a excepción del boro.
El boro es un metaloide con un punto de
fusión muy alto y gran dureza. Los otros elementos que
comprenden este grupo son metales y forman, como el boro,
iones con un carga triple positiva (3+); presentan puntos de
fusión notablemente más bajos que el
boro.
Ninguno forma aniones
simples.

Halógenos
(VIIA)

Propiedades y
compuestos:

Se pueden combinar con facilidad con otros
elementos y casi nunca se encuentran libres en la naturaleza.

Se encuentran principalmente en forma de
sales disueltas en el agua de mar o
por evaporación de mares antiguos.

El estado
físico de lo halógenos esta entre el gaseoso del
flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato;
el bromo, por su parte, es líquido a temperatura
ambiente.

Los halógenos tienen la capacidad de
robar electrones a otros elementos incluso con signo electro
negativo para formar aniones.

Gases Nobles (VIIA)

Propiedades físicas y
atómicas

Propiedad	Gas noble
Número atómico	2	10	18	36	54	86
Nombre del elemento	Helio	Neón	Argón	Kriptón	Xenón	Radón
Densidad (kg/m3)	0,1785	0,9002	1,7818	3,708	5,851	9,970
Radio atómico (nm)	0,050	0,070	0,094	0,109	0,130	—
Punto de ebullición (°C)	–268,83	–245,92	–185,81	–151,70	–106,60	–62
Punto de fusión (°C)	–272	–248,52	–189,6	–157	–111,5	–71

Elementos de
Transición (IIB – IIB)

Propiedades:

Casi todos son metales
típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y
ebullición altos.

Buenos del calor como de
la electricidad.

Muchas de las propiedades de los metales de
transición se deben a la capacidad de los electrones del
orbital d de localizarse dentro de la red
metálica.

Cuantos más electrones compartan un
núcleo, más fuerte es el metal.

Son capaces de alcanzar una
radioelectricidad capaz de formar energía
negativa.

Sus potenciales normales suelen ser
menos negativos que los de los metales
representativos.
Pueden formar aleaciones entre
ellos.
Son en general buenos
catalizadores.
Forman complejos iónicos.
(ósea que pueden utilizar electrones con signo electro
negativo).

Elementos de Transición
Interna:

Los elementos del bloque f (por
tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series,
una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir
del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les
llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla
periódica de los elementos tendrían que estar
después de esos dos elementos, se suelen representar
separados del resto.

Tienen dos electrones s en sus
niveles energéticos más externos (n) y
electrones f en niveles más interiores
(n-2). Algunos también tienen electrones
d en niveles intermedios (n-1). Véase
configuración electrónica.

Propiedades de los
Nitrogenoides:

Propiedad	N	P	As	Sb	Bi
Estructura electrónica externa	2 s² 2 p³	3 s² 3 p³	4 s² 4 p³	5 s² 5 p³	6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³)	1'25 (1)	1.820	5.780	6.690	8.900
Punto de fusión (ºC)	-210	44	814	613	271
1ª Energía de ionización (KJ/mol)	1.402	1.012	947	834	703
Electronegatividad	3'0	2'1	2'1	1'9	1'8
Estados de oxidación comunes	-3, +5	±3, +5	±3, +5	±3, +5	±3, +5

Conclusiones

Los únicos elementos que pueden
generar aniones con facilidad son los elementos de
transición.
a la mayoría de elementos se les
es más fácil regalar y compartir electrones de
carga positiva pero a los elementos de transición se
les es más fácil robar electrones de carga
negativa o positiva.
todos los elementos están
formados según su número atómico
ascendente.
el nombre que tiene cada serie de
elementos es según el elemento o componente que todos
los elementos de esa fila tengan en común.