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Propiedades de los elementos de la Tabla Periódica (página 2)



Partes: 1, 2

Metales
Alcalinotérreos (IIA)

Son menos activos que los
alcalinos y también pierden con facilidad sus electrones,
y son frágiles, maleables y dúctiles lo que los
hace producir bien la electricidad y
pueden arden fácilmente en el aire ellos
también están ordenados según su numero
atómico creciente y sus óxidos se llaman tierras
alcalinas.

Propiedades de Los
Alcalinotérreos

NOMBRE

SÍMBOLO

DENSIDAD (kg/m3)

PUNTO DE FUSIÓN
(ºC)

PUNTO DE EBULLICIÓN
(ºC)

COLOR

Berilio

Be

1.848

1.287

Aprox. 3.000

Gris

Magnesio

Mg

1.738

649

1.107

Blanco plateado

Calcio

Ca

1.540

839

1.484

Blanco plateado

Estroncio

Sr

2.630

769

1.384

Plateado

Bario

Ba

3.510

725

1.640

Plateado

Radio

Ra

5.500

700

____

Blanco plateado

Metales
Térreos (IIIA)

Son bastante reactivos, por lo que no se
encuentran nativos. La mayoría de sus minerales son
óxidos e hidróxidos. Su muestra tres
electrones de valencia
,por lo que el estado de
oxidación que alcanzan es +3; aunque el boro es
no metal
; el carácter
metálico
aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una
gran diferencia de propiedades: el boro es duro y el talio es un
metal tan blando que puede arañarse con las
uñas.Estos elementos no reaccionan de modo apreciable con
el agua, y se
parecen a los alcalinotérreos.

Propiedades:

  • Como antes lo mencione tienen estado de
    oxidación +3, pero también +1 en varios
    elementos.

  • El boro se diferencia del resto de los
    elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los
    demás van aumentando su carácter
    metálico. Por esto, puede formar enlaces
    covalentes.

  • Tienen puntos de fusión muy
    bajos, a excepción del boro.

  • El boro es un metaloide con un punto de
    fusión muy alto y gran dureza. Los otros elementos que
    comprenden este grupo son metales y forman, como el boro,
    iones con un carga triple positiva (3+); presentan puntos de
    fusión notablemente más bajos que el
    boro.

  • Ninguno forma aniones
    simples.

Halógenos
(VIIA)

Propiedades y
compuestos
:

Se pueden combinar con facilidad con otros
elementos y casi nunca se encuentran libres en la naturaleza.

Se encuentran principalmente en forma de
sales disueltas en el agua de mar o
por evaporación de mares antiguos.

El estado
físico de lo halógenos esta entre el gaseoso del
flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato;
el bromo, por su parte, es líquido a temperatura
ambiente.

Los halógenos tienen la capacidad de
robar electrones a otros elementos incluso con signo electro
negativo para formar aniones.

Gases Nobles (VIIA)

Propiedades físicas y
atómicas

Propiedad

Gas noble

Número
atómico

2

10

18

36

54

86

Nombre del elemento

Helio

Neón

Argón

Kriptón

Xenón

Radón

Densidad (kg/m3)

0,1785

0,9002

1,7818

3,708

5,851

9,970

Radio atómico
(nm)

0,050

0,070

0,094

0,109

0,130

Punto de ebullición
(°C)

–268,83

–245,92

–185,81

–151,70

–106,60

–62

Punto de fusión (°C)

–272

–248,52

–189,6

–157

–111,5

–71

Elementos de
Transición (IIB – IIB)

Propiedades:

Casi todos son metales
típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y
ebullición altos.

Buenos del calor como de
la electricidad.

Muchas de las propiedades de los metales de
transición se deben a la capacidad de los electrones del
orbital d de localizarse dentro de la red
metálica.

Cuantos más electrones compartan un
núcleo, más fuerte es el metal.

Son capaces de alcanzar una
radioelectricidad capaz de formar energía
negativa.

  • Sus potenciales normales suelen ser
    menos negativos que los de los metales
    representativos.

  • Pueden formar aleaciones entre
    ellos.

  • Son en general buenos
    catalizadores.

  • Forman complejos iónicos.
    (ósea que pueden utilizar electrones con signo electro
    negativo).

Elementos de Transición
Interna:

Los elementos del bloque f (por
tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series,
una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir
del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les
llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla
periódica de los elementos tendrían que estar
después de esos dos elementos, se suelen representar
separados del resto.

Tienen dos electrones s en sus
niveles energéticos más externos (n) y
electrones f en niveles más interiores
(n-2). Algunos también tienen electrones
d en niveles intermedios (n-1). Véase
configuración electrónica.

Propiedades de los
Nitrogenoides:

Propiedad

N

P

As

Sb

Bi

Estructura electrónica
externa

2 s² 2 p³

3 s² 3 p³

4 s² 4 p³

5 s² 5 p³

6 s² 6 p³

Densidad (Kg/m³)

1'25 (1)

1.820

5.780

6.690

8.900

Punto de fusión
(ºC)

-210

44

814

613

271

1ª Energía de
ionización (KJ/mol)

1.402

1.012

947

834

703

Electronegatividad

3'0

2'1

2'1

1'9

1'8

Estados de oxidación
comunes

-3, +5

±3, +5

±3, +5

±3, +5

±3, +5

Conclusiones

  • Los únicos elementos que pueden
    generar aniones con facilidad son los elementos de
    transición.

  • a la mayoría de elementos se les
    es más fácil regalar y compartir electrones de
    carga positiva pero a los elementos de transición se
    les es más fácil robar electrones de carga
    negativa o positiva.

  • todos los elementos están
    formados según su número atómico
    ascendente.

  • el nombre que tiene cada serie de
    elementos es según el elemento o componente que todos
    los elementos de esa fila tengan en común.

E –
grafía

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n#Propiedades

http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9rreo

http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno#Propiedades_y_compuestos

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno"


http://es.encarta.msn.com/media_1121504579/Algunas_propiedades_de_los_metales_alcalinot%C3%A9rreos.html


http://es.encarta.msn.com/media_1121504578/Algunas_propiedades_de_los_metales_alcalinos.html


http://es.encarta.msn.com/encnet/refpages/search.aspx?q=metales+alcalinoterreos


http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familias.html#at

 

 

 

 

Autora:

Katherinne Isabel Morataya Santos

Villa Nueva 30/04/2009

Liceo Valle del Sol

5to bachillerato en
computación

Química general

Manolo Lucero

Partes: 1, 2
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